Exercice de chimie 1ère Bac S.M

Bonsoir! En fait, on vient de faire un contrôle de physique, c'était assez facile, mais j'ai des doutes concernant un exercice, le voici:

On prépare une solution S à une température de 25°C en dissolvant:

- l'Hydroxyde de potassium KOH(s) de concentré: C1=6.10^-5 mol/L
- L'Hydroxyde de sodium NaOH de concentré: C2= 10^-4 mol/L

1. donnez les ions se trouvant dans la solution S.
2. Donnez la valeur du concentré de chaque ion de la solution S.

En fait, il y a d'autre questions, mais je voudrai savoir quelle est la réponse correcte pour les deux premiers, et dans le deuxième, je voudrais savoir si c'est juste si on écrit [OH-]=(C1+C2)/2
Merci d'avance.

Salut,
1)Les ions présents sont :
K+ / HO- / Na+
2) On la 1 er équation : KOH (s) + H2O ==>( K+) + HO-
Donc : [K+] = C1
De la 2 eme équation on a :
NaOh + H2O ==> (Na+) + HO-
Donc : [Na+] = C2
Pour HO-
On a [HO-] = n /V ( Pour n= le nombre de mol dans la solution S )
Donc n = n1 + n2
n= C1.V + C2.V
n= V( C1+C2)
Finalement : [HO-] = V(C1+C2) / V
[HO-] = C1+C2
Amicalement