aide !!!!!!! concentration molaire !!!!!!!

on a mit v=0.58L de HCL dans 0.5L d'eau pur
Vm=24L/mol calculez la consentration !
on l'a deja corrigé , mais je crois qu'il y a une erreur, on a calculé n=V/Vm et on a appliqué C=n/V(eau)
pourquoi on doit pas mettre : C=n/(V(eau)+V(hcl)) ??

C=n/(V(eau)+V(hcl)) :
Normalement c'est ce qu'on doit faire.

botmane a écrit:

on a mit v=0.58L de HCL dans 0.5L d'eau pur
Vm=24L/mol calculez la consentration !
on l'a deja corrigé , mais je crois qu'il y a une erreur, on a calculé n=V/Vm et on a appliqué C=n/V(eau)
pourquoi on doit pas mettre : C=n/(V(eau)+V(hcl)) ??

''ah ra fchimie diel lma7alil metn7esboush lvolume diel ljissm lmodeb...+ra dima teykoun sghir donc ra negligeable blmo9aranna blvolume diel ljissm almodib... ''
tu vois?

Oui exactement angel of mine.Merci

pas de koi !



angel of mine
A+

mais le volum d'eau est plus petit que le volume d'hcl

j'ai compris wallah ou est le pb !!!

A+

cé juste ce que angel a dit

inconnue a écrit:

mais le volum d'eau est plus petit que le volume d'hcl

effectivement,le probleme c'est sa....pertinente remarque !

vu q'on a travaillé avec les acides,les solutions...on a l'habitude de parler de volume donc c'est juste sa:''...teykoun sghir donc ra negligeable blmo9aranna blvolume diel ljissm almodib... ''

MAIS cette fois on a UN GAZ:HCL donc fo pas parler de V mais plutot de n...en fait On sait que les gazs n'ont po d'un volume constant,il varie avec beaucoup de conditions donc si on a par exemple 58 ml de HCL on peut la faire 100 ml ou.. suffit changer l'espace qui renferme ce gaz ou d'autre condition........... donc fo po etablir une comparaison entre un volume de l'eau et un volume de gaz parceque ce dernier varie !!

c tt

angel of mine