exercice

bonjour a tous pouvez vous me corriger ceci
A 25°C on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent de concentration molaire en soluté apporté C1 = 5.00*10-4 mol.L-1 avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium de concentration molaire en soluté apporté C2 = 8.00.10-4 mol*L-1 . Lors du mélange on observe la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière : AgCl (s)

1)Ecrire l'equation bilan de la reaction chimique
j'ai mis :

AgNo3+NaCl--->AgCl+Na++No3-

2)Exprimer les quantité de matiere des especes ionique presentes en solution a l'etat initial en fonction de c1, V1,c2 et V2 (Ecrire les equations de dissolution des solides inonique)

d'aprés le p.s:

nAg+=nNo3-=c1*v1
nNa+=ncl-=c2*v2

merci d'avance si vous pouvez me corriger pour que je donne la suite

ok
pour le premier exo :
"ma prof m'a dit que n'est pas obligé de mettre toutes les espèce ionique

juste : AgNo3(aq)+NaCl(aq)---> Agcl(s)